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Erschienen in:
2018 | OriginalPaper | Buchkapitel
9. pH-Wert und Titrimetrie
verfasst von : Bruno P. Kremer, Dr., Horst Bannwarth, Prof. Dr.
Erschienen in: Einführung in die Laborpraxis
Verlag: Springer Berlin Heidelberg
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Zusammenfassung
Der pH-Wert ist ein Maß für die Wasserstoffionen-Konzentration c(H+) in Wasser und in allen wässrigen Lösungen. Er ist als der negative dekadische Logarithmus der molaren Wasserstoffionen-Konzentration festgelegt (von lat. potentia hydrogenii = Macht des Wasserstoffs) und wurde 1909 von dem dänischen Chemiker Søren Peter Lauritz Sørensen (1868–1939) eingeführt. Der pH-Wert gibt also die aktuelle Azidität einer Lösung an:
$$ \mathrm{pH} = -\lg c(\text{H}^+).$$
(9.1)
Er spielt vor allem in Chemie, Biologie und Medizin eine große Rolle. Lebensprozesse und insbesondere Enzymaktivitäten sind vom pH-Wert abhängig.
Untersucht man reines Wasser auf seine Leitfähigkeit für elektrischen Strom, so zeigt sich, dass diese zwar äußerst gering, aber doch vorhanden ist. Wasser muss folglich zu einem geringen Teil in Ionen dissoziiert sein:
$$ \mathrm{H_2O \to H^+ + OH^-\ oder\ 2\ H_2O \to H_3O^+ + OH^-}.$$
(9.2)