Advertisement
Published in:
2006 | OriginalPaper | Chapter
Säure-Base-Reaktionen (Gleichgewichte in wäßrigen Lösungen I)
Published in: Chemie
Publisher: Teubner
Activate our intelligent search to find suitable subject content or patents.
Select sections of text to find matching patents with Artificial Intelligence. powered by
Select sections of text to find additional relevant content using AI-assisted search. powered by
Für chemische Synthesen und für andere Anwendungen werden zwar neben Wasser auch andere polare und unpolare Lösungsmittel eingesetzt, dennoch bleiben wäßrige Lösungen die wichtigsten, zumal sie auch die Grundlage der Lebensvorgänge bilden. — Wasser ist das verbreitetste Lösungsmittel. Es hat eine geringe Eigendissoziation (s. 12.1, 12.2), die formal zu den Ionen H
+
und OH
−
führt. Es ist aufgrund seiner hohen Dielektrizitätskonstante von ε ≈ 80 und seiner ausgeprägten Solvatationstendenz
1
vor allem geeignet zum Lösen echter Elektrolyte
2
(Salze), aber auch von potentiellen Elektrolyten (Säuren und Basen), die in polaren Lösungsmitteln gleichfalls mehr oder weniger dissoziieren (s. 12.3).