Atome mit einem Elektron

Die einfachsten atomaren Systeme sind solche, die nur aus einem positiv geladenen Kern und einem einzigen Elektron bestehen. Das ist das Wasserstoffatom und seine Isotope Deuterium (schwerer Wasserstoff) und Tritium (überschwerer Wasserstoff), deren Kerne zusätzlich zum Proton noch ein bzw. zwei Neutronen enthalten. Ferner zählen wir die einfach bzw. mehrfach ionisierten Atome He+, Li++, Be+++ usw. dazu, die spektroskopisch eine enge Verwandtschaft zum Wasserstoffatom aufweisen. Wir nennen sie wasserstoffartige Atome. Die Kernladungen bestehen jeweils aus einem ganzzahligen Vielfachen Z der Elementarladung e, also Z · e. Die Bindung zwischen Elektron und Kern besorgt das Coulomb—Potential (5.1)$$V(r) = - \frac{{Z{e^2}}}{{4\pi {\varepsilon _0}}}\frac{1}{r}$$ wobei r der Relativabstand zwischen Elektron und Kern ist. Wie wir in den Ab-schn. 2.5.1 und 2.5.2 gesehen haben, werden die Energieterme dieser einfachsten Systeme bereits durch das Bohrsche Modell richtig beschrieben.