Neutralisationsanalyse

Die Neutralisationsanalyse beruht auf Reaktionen, bei denen Protonen von einem Stoff auf einen anderen übertragen werden. Sie dient zum Messen der Konzentration von Säuren und von Basen. Führt man die Titration in wäßrigem Medium aus, wie das bei weitem das üblichste ist, so beruht die Neutralisationsanalyse auf der Reaktion von Wasserstoffionen mit OH-lonen zu undissoziiertem Wasser. Diese Reaktion kann durch die folgende Gleichung wiedergegeben werden, wobei allerdings zu beachten ist, daß die Ionen in wäßriger Lösung hydratisiert vorliegen: 1 % MathType!MTEF!2!1!+- % feaagCart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn % hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr % 4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqrpepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq-Jc9 % vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs0-yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr-x % fr-xb9adbaqaaeGaciGaaiaabeqaamaabaabaaGcbaaeaaaaaaaaa8 % qacaWGibWdamaaCaaaleqabaWdbiabgUcaRaaakiabgUcaRiaad+ea % caWGibWdamaaCaaaleqabaWdbiabgkHiTaaakiablsCiakaadIeapa % WaaSbaaSqaa8qacaaIYaaapaqabaGcpeGaam4taaaa!40A6! $${H^ + } + O{H^ - } \rightleftarrows {H_2}O$$ Diese Reaktion ist eine Gleichgewichtsreaktion. Daß sie die Grundlage aller Neutralisationsvorgänge in wäßrigem Medium ist, kann man daran erkennen, daß die bei der Neutralisation von Basen mit Säuren und umgekehrt entwickelte Wärmemenge unabhängig von der Natur der Base bzw. Säure immer 57,3 kj je Mol gebildetes H₂O beträgt.